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  Cálculo da massa do fóton

         De acordo com Newton, a energia cinética de uma partícula é" ". Por outro lado, de acordo com a fórmula de Planck, a energia da onda eletromagnética é quantizada em "", sendo f a freqüência da onda e h a constante de Planck. Igualando essas duas relações, poderemos calcular a massa do cólor, tendo em vista que a velocidade v do cólor para essa freqüência é v = c. Sendo assim, escreveremos:

; ( 8 )

logo vem que

( 9 )

sendo :

h = 6,6260 x 10^-34 J.s;
f = 5,8928 x 10¹⁴ Hz;
c = 3 x 10⁸ m/s.

Finalmente, obtemos:

m =( 2 x 6,62 x 10^-34 x 5,8928 x 10¹⁴ ) / ( 3 x 10⁸)2 = 8,6768 x 10^-36kg

A massa que acabamos de obter é a massa de um cólor. Sendo assim, como um fóton é constituído por dois cólores, então, sua massa é 2m = 1,7353 x 10^-35kg.

       Prova de consistência entre o cálculo da energia do cólor através de "Deduções Lógicas", com E = ½ mc2, e o cálculo dado pela Ciência, usando a fórmula de Planck (E = hf)

Usando o valor de m para a massa do cólor já obtida e também o valor da constante de Planck h, temos:

1) para o violeta
1 a) Pela Ciência:

freqüência superior do violeta f1 =7,5000 x 10¹⁴Hz;

Energia E = hf₁;

E = 6,6260 x 10^-19 J.s x 7,5000 x 10¹⁴Hz =
= 4,9695 x 10^-19 J. (1 . a)

1 b) Por "Deduções Lógicas":

A energia aqui é E = ½ mv’2, onde v’ = c + v, sendo v a velocidade tangencial do cólor do fóton, que é v = 0,818181 x 10⁸ m/s. Logo,vem:

E = ½ (8,6769 x 10^-36) x (3 x 10⁸ + 0,818181 x 10⁸)²
= 6,3248 x 10^-19J (1 . b)

2) para o vermelho
2 a) Pela Ciência:

freqüência inferior do vermelho f2 = 4,2857 x 1014 Hz

Energia E = hf₂;

E = 6,6260 x 10^-34 J.s x 4,2857 x 10¹⁴ Hz
= 2,8397 x 10^-19 J (2 . a)

2 b) Por "Deduções Lógicas":

A energia aqui é E = ½ m(v´)², onde v´ = c + v, sendo v a velocidade tangencial do cólor no fóton, que vale v = 0,818181 x 10⁸ m/s. Logo, temos:

E = ½ (8,6769 x 10^-36) x (3 x 10⁸ + 0,818181 x 10⁸)² =
= 2,0652 x 10^-19 J (2 . b)

Conclusão:
 

        A consistência para os valores obtidos da energia do cólor, obtida entre a fórmula da energia de Planck e a de "Deduções Lógicas", fundamentada na teoria de Newton, é provada através de resultados que apresentam a mesma ordem de grandeza tanto para a energia do violeta (1 . a e 1 . b) quanto para o vermelho ( 2 . a e 2 . b), cujos valores dão consistência também àquele calculado para a massa do cólor.
         As pequenas diferenças obtidas entre (1 . a) (1 . b), (2 . a) e (2 . b) já eram esperadas, pois os valores "limites" dos comprimentos de onda da luz visível não são bem definidos, gerando uma imprecisão nos nossos resultados, cuja pequena margem de erro já está dentro do esperado.